题目内容

8．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2

分析 具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．

解答 解：A．$AlO_2^-$是离子，不是原子，故A错误；
B．D和T质子数都为1相同，中子数分别为1、2不同，互为同位素，故B正确；
C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；
D．O3和O2是分子，不是原子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法中正确的是（　　）
A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
19．将0.1mol的镁、铝混合物完全溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，当沉淀达到最大值时所加入NaOH溶液的体积为（　　）
A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL
16．向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3
3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应是（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀
C．AgCl沉淀的物质的量少于AgBrD．AgCl沉淀的物质的量大于AgBr沉淀
13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）；
①A单质＞B单质＞R  ②R＞A单质＞B单质   ③B单质＞R＞A单质  ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是三角锥形，其固体时的晶体类型为分子晶体；
（3）写出D原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应；
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S；
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有6个，这些B-围成的空间几何构型为正八面体．
20．在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
A．体积减半，压强为原来的2倍
B．体积减半，压强大于原来的2倍
C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积减半，达到平衡后，n（NO2）变为原来的一半
17．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，分析图表并回答问题．

（1）A的结构简式可能为、
（2）指出反应类型：E→H消去反应；H→I加聚反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→F+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
A→B（任写一个）；
（4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有5种（不包括C），写出其中一种同分异构体的结构简式：CH3C（OH）（CH3）CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH2CH（OH）CH3、HOCH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH（OH）CH3（其中一种）．
18．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氟化氢比碘化氢稳定
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式．
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．全部

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