10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉.微热使反应充分完成后.生成NO气体448mL．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为( )A．0.8mol•L-1B——青夏教育精英家教网—

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E放出的热量为46.2kJ．写出过量的E通入到硫酸铝溶液中的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有Z的单质生成，写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为1：4．

8．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷（SiH₄），则有关描述不正确的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式可表示为Si_nH_2n+2		B．	甲硅烷燃烧生成SiO₂和H₂O
	C．	甲硅烷的沸点高于甲烷		D．	甲硅烷的稳定性比甲烷强

7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑧的离子结构示意图为

．
（2）②、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H₂SiO₃（填化学式）．
（3）②、③、④三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H₂O＞CH₄＞NH₃．
（4）写出元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：

．
（6）已知尿素的结构式为：

，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1．

6．某温度下：A+B?2C，反应达到平衡状态．
（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为固体或纯液体（填“状态”），
（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是固体或纯液体（填“状态”）．
（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式

，化学键有离子键、共价键
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程

（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

3．

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
（1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2g•cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快
（4）工业上常用CuSO₄来制备CuCl．在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H₂O?Cu（CO）Cl•H₂O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如表：

元素	X	Y	Z	W	R
相关信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一	焰色反应为黄色	位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素

请用化元素学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
（6）W₂O₂常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO₃）₃ 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	B．	向AlCl₃ 溶液中加入足量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	Cu（OH）₂沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
	D．	澄清石灰水中加入少量NaHCO₃ 溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

0 171619 171627 171633 171637 171643 171645 171649 171655 171657 171663 171669 171673 171675 171679 171685 171687 171693 171697 171699 171703 171705 171709 171711 171713 171714 171715 171717 171718 171719 171721 171723 171727 171729 171733 171735 171739 171745 171747 171753 171757 171759 171763 171769 171775 171777 171783 171787 171789 171795 171799 171805 171813 203614

试题分类