题目内容
7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑧的离子结构示意图为
．（2）②、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3（填化学式）．
（3）②、③、④三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H2O＞CH4＞NH3．
（4）写出元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：
．（6）已知尿素的结构式为：
，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1．
分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为K．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；元素⑧的离子为Cl-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）同主族自上而下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，但甲烷的稳定性比氨气高；
（4）元素⑥为Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；
（5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X为HCl，属于共价化合物；
（6）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键．
解答 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为K．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，上述元素中原子半径最大的为K；元素⑧的离子为Cl-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故答案为：K；；
（2）同主族自上而下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案为：H2SiO3；
（3）同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，但甲烷的稳定性比氨气高，故氢化物稳定性：H2O＞CH4＞NH3，故答案为：H2O＞CH4＞NH3；
（4）元素⑥为Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X为HCl，属于共价化合物，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；
（6）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1，故答案为：7：1．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意熟练掌握周期表的结构，（3）中稳定性比较为易错点，注意甲烷比氨气稳定的特殊性，难度中等．
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 相 关 信 息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一 | 焰色反应为黄色 | 位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素 |
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
（6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
| A． | 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 | B． | 非金属活泼性：Y＜X＜Z | ||
| C． | 单质的氧化性：X＞Y＞Z | D． | 原子最外电子层上电子数不等 |
含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
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