已知X.Y.Z.W是短周期元素中的四种非金属元素.它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的阳离子就是一个质子.Z.W在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置:第二周期第ⅤA族．(2)一定条件下.由X单质与Z单质反应生成1mol E放出的热量为46.2kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E放出的热量为46.2kJ．写出过量的E通入到硫酸铝溶液中的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有Z的单质生成，写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为1：4．

分析 X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此解答．

解答解：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素．
（1）Z为氮元素，原子核外有2个电子层，最外层5个电子，处于第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成 E为NH₃，过量的NH₃通入到硫酸铝溶液中的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）H、C、N、O四种元素可组成酸式盐NH₄HCO₃，碳酸氢铵与足量浓NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质氮气生成，化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，本反应中有8mol氨气参加反应，只有2mol被氧化，该反应中被氧化的NH₃与参与反应的NH₃的质量之比为2mol：8mol=1：4，故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；1：4．

点评本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断为解答的关键，侧重对化学用语的考查，难度中等．

练习册系列答案

Cl^-

Br^-

I^-

Cl₂

20．化学实验中处处表现出颜色变化，下列化学实验在的颜色变化不符合实验事实的是（　　）

	A．	铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
	B．	将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
	C．	高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
	D．	往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

17．把标准状况下总体积为10L的NO₂、NH₃、N₂组成的混合气体通过足量的硝酸溶液，结果比溶液的质量增加了12.5g，原气体体积缩小为3.28L，求此混合气体中各成分分别是多少升？

4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式

，化学键有离子键、共价键
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程

（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

14．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是组成蛋白质的重要元素
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式