14．(1)“冰甲烷即甲烷的结晶水合物.是一种晶体.该晶体中平均每46个水分子构成8个笼.每个笼可容纳一个甲烷分子或一个游离水分子.若该晶体中每8个笼只有6个容纳甲烷分子.另外2个被游离水分子填充.——青夏教育精英家教网——

（1）“冰甲烷”即甲烷的结晶水合物，是一种晶体，该晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳一个甲烷分子或一个游离水分子，若该晶体中每8个笼只有6个容纳甲烷分子，另外2个被游离水分子填充，则“冰甲烷”平均组成可表示为B（填序号）．
A．CH₄•6H₂O B．CH₄•8H₂O C．CH₄•10H₂O D．CH₄•14H₂O
（2）“冰甲烷”中的水分子与甲烷分子以分子间作用力相结合形成分子晶体；
（3）由无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷，你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是B（选填序号）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸钠、甲烷 D．乙苯
（4）将甲烷分子中的4个氢原子互相连接可以构成一个正四面体，如图所示是一个正方体，设想将一个甲烷分子放入，碳原子将居于正方体的中心，黑球表示已有1个氢原子居于该正方体的一角，请在图上画另外3个黑球标出其他3个氢原子的位置．

13．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中c（NO₃^-）为（忽略溶液体积的变化）（　　）

12．Cl₂O常温下为气体，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，Cl₂O与NH₃反应生成NH₄Cl、N₂和H₂O．Cl₂O可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl₂O，可用四氯化碳将Cl₂O萃取出来，则萃取后分离Cl₂O的操作为打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出．
（2）用化学方程式表示放置过程中HClO溶液酸性增强的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）Cl₂O与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）设计实验验证氯气与潮湿的Na₂CO₃反应生成的钠盐中阴离子的成分：取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀．

11．某化合物X可看作由CO₂和NaOH反应所得．为确定其组成，相关实验及数据如表所示：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂504mL．
（2）领取3.32g化合物X样品于300℃加热分解至完全（Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，化合物X的化学式2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．

10．氯碱工业是基础化学工业，在隔膜电解槽内电解氯化钠的饱和溶液可以得到H₂，Cl₂，NaOH，并由此形成氯碱产品系列．若将电解槽的内隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：Cl₂+NaOH→NaClO₃+NaCl+H₂O （未配平），假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是（　　）

9．已知分子COCl₂中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是sp²杂化，该分子中有3个σ键，有1个π键．

8．下列有关实验的操作方法中，正确的是F（填写序号）
A．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中；
B．不慎将酒精撒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭；
C．配置H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H₂SO₄；
D．加热后的试管立即用水冲洗；
E．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取；
F．用结晶法可除去硝酸钾中混有的少量氯化钠；
G．在氯化铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体．

7．有以下5个反应（反应条件略）：
A．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃；
B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O；
C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑；
D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
E．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）属于化合反应的有A（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于置换反应的有D，属于复分解反应的有E．
（2）上述5个反应中，盐有5种，其中难溶于水的是CaCO₃（填化学式）．

6．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V mL饱和溶液，其密度为b g/cm³．
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为$\frac{100W}{bV-W}$，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$mol/L，氢氧化钠的质量分数为$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氢氧化钠饱和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$，所含氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.25W}{V}$mol，若将其加水稀释至V mL后，溶液的物质的量浓度为$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	凡是卤代烃一定能发生消去反应
	B．	能发生消去反应的物质一定是卤代烃
	C．	所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应
	D．	乙基是溴乙烷的官能团

0 171614 171622 171628 171632 171638 171640 171644 171650 171652 171658 171664 171668 171670 171674 171680 171682 171688 171692 171694 171698 171700 171704 171706 171708 171709 171710 171712 171713 171714 171716 171718 171722 171724 171728 171730 171734 171740 171742 171748 171752 171754 171758 171764 171770 171772 171778 171782 171784 171790 171794 171800 171808 203614