Question

6．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V mL饱和溶液，其密度为b g/cm³．
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为$\frac{100W}{bV-W}$，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$mol/L，氢氧化钠的质量分数为$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氢氧化钠饱和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$，所含氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.25W}{V}$mol，若将其加水稀释至V mL后，溶液的物质的量浓度为$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

Answer 1

分析 溶液的质量=bg/mL×VmL=bVg，溶质的物质的量=$\frac{Wg}{40g/mol}$=$\frac{W}{40}$mol，
（1）设溶解度为s，根据$\frac{sg}{（s+100）g}$=$\frac{W}{bV}$计算其溶解度；根据C=$\frac{n}{V}$计算其物质的量浓度；根据$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$计算其质量分数；
（2）溶液是均一、稳定的，溶液物质的量浓度与其体积多少无关；根据n=CV计算溶质的物质的量；溶液稀释前后物质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液物质的量浓度．

解答 解：溶液的质量=bg/mL×VmL=bVg，溶质的物质的量=$\frac{Wg}{40g/mol}$=$\frac{W}{40}$mol，
（1）设溶解度为s，$\frac{sg}{（s+100）g}$=$\frac{W}{bV}$，所以其溶解度s=$\frac{100W}{bV-W}$；
C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{W}{40}mol}{0.001VL}$=$\frac{25W}{V}$mol/L；
质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$=$\frac{W}{bV}$×100%=$\frac{100W}{bV}$%，
故答案为：$\frac{100W}{bV-W}$；$\frac{25W}{V}$mol/L；$\frac{100W}{bV}$%；
（2）溶液是均一、稳定的，溶液物质的量浓度与其体积多少无关，所以其物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$mol/L；
溶质的物质的量n=CV=$\frac{25W}{V}$mol/L×$\frac{V}{10}$×10^-3L=$\frac{0.25W}{V}$mol；
溶液稀释前后物质的物质的量不变，则稀释后溶液物质的量浓度=$\frac{\frac{0.25W}{V}}{0.001VL}$=$\frac{250W}{{V}^{2}}$mol/L，
答：$\frac{25W}{V}$mol/L；$\frac{0.25W}{V}$mol；$\frac{250W}{{V}^{2}}$mol/L．

点评 本题考查物质的量的有关计算，根据物质的量公式中各个物理量之间的关系进行计算，注意溶液浓度与溶液体积无关，题目难度不大．