Question

9．已知分子COCl₂中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是sp²杂化，该分子中有3个σ键，有1个π键．

Answer 1

分析 分子COCl₂中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，所以COCl₂分子的空间构型为平面三角形，结合COCl₂中心原子碳原子的价层电子对数确定杂化轨道类型，在COCl₂分子中碳氯之间是单键，碳氧之间是双键，单键为σ键，双键中一个σ键，一个π键，据此答题；

解答 解：分子COCl₂中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，所以COCl₂分子的空间构型为平面三角形，COCl₂中心原子碳原子的价层电子对数为$\frac{4+2}{2}$=3，所以中心原子碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化，在COCl₂分子中碳氯之间是单键，碳氧之间是双键，单键为σ键，双键中一个σ键，一个π键，所以分子COCl₂中，有3个σ键，1个π键，
故答案为：sp²杂化；3；1．

点评 本题考查了杂化方式、分子中化学键的判断等，难度较小，注意键角判断分子空间构型，结构价层电子对数确定中心原子杂化方式．