7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3 H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaC——青夏教育精英家教网——

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+4NH₃ H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
	C．	碳酸钙溶于醋酸 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

6．在含有I^-且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺ Cu²⁺ Br^- Cl^-		B．	AlO₂^- K⁺ NH₄⁺ Na⁺
	C．	K⁺ Na⁺ NO₃^- H⁺		D．	K⁺ S^2- SO₄^2- OH^-

5．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响．如：以0.1mol/L醋酸为例，对CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺进行分析：（填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”）
（1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）减小．
（2）当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡不移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）不变．

4．标准状况下，1体积水能可溶解V体积的NH₃，所得溶液的密度为ag/cm³．
（1）NH₃的物质的量为多少mol？
（2）溶液的体积为多少L？
（3）NH₃物质的量浓度是多少？（Mr（NH₃）=17）要求：选择以上字母表达式计算，要求化简．

3．某硫原子的质量是ag，¹²C原子的质量是bg，若N_A只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③该硫原子的摩尔质量是aN_Ag•mol^-1
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{A}}{3a}$．

①②③④⑤

2．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　　）

	A．	HCl、K₂CO₃、KOH、K₂SO₄		B．	NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH
	C．	BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃		D．	K₂CO₃、KOH、MgSO₄、KHSO₄

1．0.5mol 氨分子中含有0.5mol 氮原子，1.5mol 氢原子，5mol质子，2.107×10²⁴个中子．

20．2.8gO₂和0.2mol N₂，它们的物质的量之比是7：16．质量之比是1：2，在同温同压下的体积之比是7：116．

19．有下列物质：①Fe②CO₂③H₂SO₄④氨水⑤FeSO₄•7H₂O⑥NaHSO₄，其中属于酸的是③，属于盐的是⑤⑥，属于混合物的是④，属于非电解质的是②．可导电的是①④（用序号作答）．

18．现有标准状况下33.6L氯化氢气体，请计算并回答下列问题：
（1）该气体的物质的量是1.5mol．
（2）该气体的质量是54.75g．
（3）该气体中所含HCl的分子数为9.03×10²³．
（4）将该气体溶于水配成500mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为3mol/L．
（5）该气体中所含的氯原子数与53.25g氯气所含的氯原子数相同．

0 171536 171544 171550 171554 171560 171562 171566 171572 171574 171580 171586 171590 171592 171596 171602 171604 171610 171614 171616 171620 171622 171626 171628 171630 171631 171632 171634 171635 171636 171638 171640 171644 171646 171650 171652 171656 171662 171664 171670 171674 171676 171680 171686 171692 171694 171700 171704 171706 171712 171716 171722 171730 203614