18．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（　　）
A．钠B．铁C．银D．金
17．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（　　）
A．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，有氨气放出
B．甲烷燃烧
C．锌与稀硫酸反应产生H2
D．稀硫酸和NaOH的中和反应
16．下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
A．氧气和臭氧B．乙烷和乙烯
C．氕、氘和氚D．正戊烷、异戊烷和新戊烷
15．下列化学名词正确的是（　　）
A．溴笨B．油酯C．氯化氨D．氨基酸
14．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．9g D216O所含的中子数为4.5 NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
D．1.6gNH2-离子所含质子数为NA
13．下列叙述错误的是（　　）
A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
C．电力属于一次能源
D．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
12．下列过程属于物理变化的是（　　）
A．海水淡化B．石油裂化C．煤的干馏D．煤的气化
11．硼酸（H3BO3）是生产硼的化合物的基本原料．
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，硼酸属于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
②NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出NaH的电子式Na+[：H]-．
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电时总反应的离子方程式BH4-+4H2O2=B（OH）4-+4H2O．
10．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
（1）请用如图装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D    
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有还原性      设计方案：
（3）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
9．卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为KHCO3，
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（5）氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．已知XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4进行如下实验：用水处理，可以得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为气体Xe．B中的含有一种弱酸和XeO3．写出XeF4与H2O反应的化学方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．
 0  171469  171477  171483  171487  171493  171495  171499  171505  171507  171513  171519  171523  171525  171529  171535  171537  171543  171547  171549  171553  171555  171559  171561  171563  171564  171565  171567  171568  171569  171571  171573  171577  171579  171583  171585  171589  171595  171597  171603  171607  171609  171613  171619  171625  171627  171633  171637  171639  171645  171649  171655  171663  203614 

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