题目内容

17．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（　　）
A．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，有氨气放出
B．甲烷燃烧
C．锌与稀硫酸反应产生H2
D．稀硫酸和NaOH的中和反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，有氨气放出是吸热反应，故A正确；
B．甲烷燃烧是放热反应，故B错误；
C．锌与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
D．氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，是放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
相关题目
7．在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol/（L?s），则10s时B的物质的量是（　　）
A．2.4molB．3.2molC．4.8molD．5.6mol
8．根据有机物CH2=CH-CH2OH的结构推测，它不可能具有的性质是（　　）
A．能与NaOH反应B．能与乙酸反应C．能与溴水反应D．能与钠反应
5．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
12．下列过程属于物理变化的是（　　）
A．海水淡化B．石油裂化C．煤的干馏D．煤的气化
2．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．请回答下列问题：

（1）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应④取代反应（或者酯化反应）．
（3）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；（注明反应条件）
9．现有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为（　　）
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）
A．原电池产生电流B．石灰石的分解
C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED4．
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是．
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K300400…
K/（mol/L）-24×1068×107…
请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变              D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网