7．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，18 g水中含有的水分子数目为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%
4．常温下，将盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验序号HCl溶液浓度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
甲0.100.104.7
乙0.100.307
丙0.100.508.2
根据实验结果，回答下列问题：
（1）试写出BOH在溶液中的电离方程式：BOH?B++OH-
（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙组混合溶液中B-离子浓度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙组混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）浓度大小关系为c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根据乙组实验，列式并计算BOH在常温下的电离平衡常数Kb=5×10-8．
3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液时，需要用到仪器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液进行滴定时，可选用指示剂是不需要指示剂（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO4与FeSO4恰好反应的依据是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分钟颜色不变；
（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．
2．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）2
（2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
（3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．
1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的电离程度
B．25℃与80℃纯水的pH
C．将pH=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的pH
D．相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量
20．已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（　　）
A．向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅
B．向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深
C．向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅
D．该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+
19．已知反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．H2的燃烧热（△H）是285.8kJ•mol-1
B．反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓变（△H）是571.6kJ•mol-1
C．反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在电解条件下进行
D．反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定条件下可以自发进行
18．对下列反应类型判断正确的是（　　）
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反应
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反应
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反应
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反应
 0  171398  171406  171412  171416  171422  171424  171428  171434  171436  171442  171448  171452  171454  171458  171464  171466  171472  171476  171478  171482  171484  171488  171490  171492  171493  171494  171496  171497  171498  171500  171502  171506  171508  171512  171514  171518  171524  171526  171532  171536  171538  171542  171548  171554  171556  171562  171566  171568  171574  171578  171584  171592  203614 

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