19．25℃时.水的电离达到平衡:H2O?H++OH-,△H＞0.下列叙述正确的( )A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)减小.c(H+)减小B．将水加热.KW增大.pH变小C．向水中加入——青夏教育精英家教网——

19．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）减小，c（H⁺）减小
	B．	将水加热，K_W增大，pH变小
	C．	向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，c（OH^-）减小
	D．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W变大

18．合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学．
（1）新鲜的水果、蔬菜中含有一种能防治坏血病的维生素，这种维生素是维生素C．将含有这种维生素片剂溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO₄溶液，可观察到的酸性KMnO₄溶液褪色，说明这种维生素具有还原性．
（2）下列药物在使用前，需要进行皮肤敏感试验的是③（填序号，下同）；其中属于奥委会明令禁止的兴奋剂的是④．
①阿司匹林 ②氢氧化铝 ③青霉素 ④麻黄碱．

当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
（1）汽车尾气中的有害气体包括②（填序号，下同）．
①N₂   ②NO₂
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物质是②．
①苯         ②氡
（4）如图所示的图标表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水体富营养化的是①．
①含N、P的废水    ②含重金属离子的废水
（6）向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S以除去Hg²⁺，该反应的离子方程式为Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（7）煤燃烧时产生的SO₂等污染物会对大气造成污染，向煤中加入适量的石灰石，可大大减少燃烧产物中SO₂的量，该反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	铁跟稀盐酸反应 2Fe+6H⁺═3H₂↑+2Fe³⁺
	C．	氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al₂O₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
	D．	金属钠跟水反应 2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

15．（1）在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：
Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”“变浅”或“不变”），因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度变大，颜色变深．
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1，将NO₂球浸泡在冰水中，气体的颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO₂浓度变小，颜色变浅．
（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．
已知反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
①再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

14．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）写出下列物质的电离方程式
①一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
②硫酸H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

13．常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液amL与pH=1的H₂SO₄溶液bmL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液pH=12，求a：b．

12．（1）FeCl₃的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃；原因是（用方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液中 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合后溶液呈中（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（NaOH）＜V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

11．有下列物质：（1）熔融硝酸钾；（2）乙醇；（3）氢氧化钠固体（4）氨水；（5）铜；（6）硫酸钡；（7）盐酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
其中能导电的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序号填写，下同）属于强电解质的是（1）（3）（6），属于弱电解质的是（10），属于非电解质的是（2）（9）．

10．0.1mol/L下列溶液：①H₂SO₄；②NH₃•H₂O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH₄Cl；⑥CH₃COONa；⑦HCl；⑧CH₃COOH；⑨Ba（OH）₂．
pH值由大到小呈碱性的物质的顺序是⑨③②⑥，呈中性的物质是④，pH值由大到小的呈酸性物质的顺序是⑤⑧⑦①．

0 171354 171362 171368 171372 171378 171380 171384 171390 171392 171398 171404 171408 171410 171414 171420 171422 171428 171432 171434 171438 171440 171444 171446 171448 171449 171450 171452 171453 171454 171456 171458 171462 171464 171468 171470 171474 171480 171482 171488 171492 171494 171498 171504 171510 171512 171518 171522 171524 171530 171534 171540 171548 203614