Question

14．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）写出下列物质的电离方程式
①一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
②硫酸H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
（2）①一水合氨是弱碱，不能完全电离，用“?”连接；
②硫酸为强电解质，在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子，强电解质用“=”连接．

解答 解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）①NH₃•H₂O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“?”连接，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-； 
②硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查热化学方程式与电离方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，注意电离方程式：强电解质用“=”连接，弱电解质用“?”连接，题目较简单．