19．既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2H2O═H2↑+O2↑
18．下列物质中化学式错误的是（　　）
A．氦气（He2）B．氢气（H2）C．氯化铝（AlCl3）D．甲烷（CH4）
17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．请你回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表第IIB族；
（2）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种．其中第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同）；电负性最大的元素是Br；外围电子排布为3d104s1的元素是Cu．
16．下列事实不能用于判断金属性相对强弱的是（　　）
A．金属元素在金属活动顺序表中的位置
B．1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．熔点：Al＞MgD．电负性：F＞N＞O＞C
14．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4
13．在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其中，水中H元素化合价降低，得电子；铁作为还原剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移0.8NANA个电子，生成的氢气体积约为8.96（标态下） L．
12．下列各组变化中，前者一定包括后者的是（　　）
A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、复分解反应
C．氧化还原反应、置换反应D．复分解反应、化合反应
11．将3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反应．请计算：
（1）过氧化钠的物质的量是多少？
（2）该反应生成的气体在标准状况下的体积为多少L？
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？
10．现有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3种无色溶液，选用一种试剂将它们鉴别出来，并写出离子方程式．
（1）该试剂为H2SO4
（2）写出反应的离子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
 0  171346  171354  171360  171364  171370  171372  171376  171382  171384  171390  171396  171400  171402  171406  171412  171414  171420  171424  171426  171430  171432  171436  171438  171440  171441  171442  171444  171445  171446  171448  171450  171454  171456  171460  171462  171466  171472  171474  171480  171484  171486  171490  171496  171502  171504  171510  171514  171516  171522  171526  171532  171540  203614 

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