题目内容
13.在高温时,水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为:3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.其中,水中H元素化合价降低,得电子;铁作为还原剂,被氧化.当消耗0.3mol铁时,反应中共转移0.8NANA个电子,生成的氢气体积约为8.96(标态下) L.分析 氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂被氧化,根据铁和转移电子之间的关系式计算转移电子数,根据铁和氢气之间的关系式计算氢气的体积.
解答 解:该反应中,氢元素的化合价由+1价→0价,所以水中氢元素得电子化合价降低,水是氧化剂;铁元素的化合价由0→+2、+3价,铁失电子化合价升高,所以铁是还原剂,
设转移电子数是x,生成氢气的体积是y,
3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 转移电子
3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=$\frac{0.3mol×8{N}_{A}}{3mol}$=0.8NA,y=$\frac{89.6L×0.3mol}{3mol}$=8.96L,
故答案为:H;还原;0.8NA;8.96.
点评 本题考查氧化还原反应中的有关计算,明确元素化合价是解本题的关键,注意四氧化三铁中铁元素的化合价,为易错点.
练习册系列答案
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4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
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