6．下列溶液中.必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )A．Na2CO3 KClB．NaCl KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3 CaCl2——青夏教育精英家教网——

6．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（　　）

K₂CO₃ CaCl₂

可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，加入催化剂则C%增大
	B．	达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
	C．	化学方程式中n＞e+f
	D．	达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0

根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（）

A．（1）浓H2SO4 （2）NaOH B．（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3

C．（1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO4 D．（1）NaOH （2）浓H2SO4

4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应
	C．	反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H₂表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min）
	D．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
	B．	增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
	C．	具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
	D．	正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

2．在25℃时，1mol•L^-1的 ①（NH₄）₂SO₄；②CH₃COOONH₄；③NH₄HSO₄； ④NH₄Cl的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①③④②（填序号）．

1．将pH=8，pH=10的两种强碱溶液以等体积比混合，求混合后所得溶液的pH值（　　）

20．化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长．对
（2）水中某些重金属污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物．对
（3）铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀．错
（4）服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用．对．

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	铜与浓硫酸：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
	C．	氯气与氢氧化钠溶液：Cl₂+OH^-=Cl^-+H₂O
	D．	二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

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