题目内容

6．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（　　）
A．Na2CO3  KClB．NaCl   KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3  CaCl2

分析 必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答．

解答 解：A．利用盐酸可检验，故A不选；
B．阴离子相同，只能利用焰色反应检验，故B选；
C．阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，故C不选；
D．利用盐酸可检验，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法及反应与现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符号）；
（2）E正一价离子的结构示意图；
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1，该元素形成的晶体属于金属晶体，其熔沸点比Na高（填“低”或“高”），这是因为Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高；
（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称）明矾，写出该物质的一种主要用途净水剂．
19．如图是铜锌原电池装置．其电池的总反应是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）
请回答以下问题：
（1）R的名称是盐桥，其作用是连通内电路，R中的阳离子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）电极X的材料是Cu，B中的电解质溶液是ZnSO4溶液．
（3）Y为原电池的负极，其电极反应式是Zn-2e-═Zn2+．
（4）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
放电时，负极附近的溶液pH将减小（填增大、不变或减小）；充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．
16．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（　　）
A．水银B．青铜C．生铁D．碳素钢
3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）
A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
11．下列说法错误的是（　　）
A．微粒半径：S＜S2-＜KB．稳定性：H2O＞H2S＞PH3
C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
17．某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知25℃时，在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
（2）在A点有关离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积19.0021.8121.79
该盐酸的浓度约为0.109mol．L-1 （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
14．在一可变容积的容器中进行下列反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）达平衡，当温度不变时，增大压强，容器内气体颜色加深，对此正确的说法是（　　）
A．平衡向生成I2的方向移动B．HI分子减少
C．I2的分子数增多D．I2的浓度增大
15．如图两个装置中，分别装有200mL对应的饱和溶液，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．②中负极：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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