9．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

A． B． C． D．
8．A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为3d104s1；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．
7．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1．
②将Y粉末加入NH3中的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
A金属键b离子键 c极性键d非极性键e配位键     f氢键     g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]?的结构可用示意图表示为．（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型氧极材料LaCrO3的晶胞如图所示，己知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，
则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2．lmol该单质中存在的π键数目为30NA．
6．U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相对位置如表：U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我国首创以W组成的金属一海水一空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境．其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下 表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
选
项		abCd
X温度温度加入H2的
物质的量		加入甲的
物质的量
V混合气体总质量与混合合气 体总物质的量之比平衡常数
K		混合气体的
密度		平衡时甲的
转化率
③向含4mol/V的最高价含氧酸的稀溶液中．逐渐加入Fe粉，假设生成的气体只有一种（VO）．
当加入的Fe粉质量为70g时．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种
溶液中，离子总数相比较A（填代号）
A．前者多  B．-样多C．后者多  D．无法判断．
5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水变浑浊  
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
③能使品红试液褪色，加热后又显红色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤
4．将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列说法正确的是（　　）
A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
B．以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
C．以上参加反应的HNO3中被还原的HNO3为2 mol
D．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3
3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制．
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低．
1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿．
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗．
（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．
 0  171293  171301  171307  171311  171317  171319  171323  171329  171331  171337  171343  171347  171349  171353  171359  171361  171367  171371  171373  171377  171379  171383  171385  171387  171388  171389  171391  171392  171393  171395  171397  171401  171403  171407  171409  171413  171419  171421  171427  171431  171433  171437  171443  171449  171451  171457  171461  171463  171469  171473  171479  171487  203614 

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