11．完全燃烧4.6g的某有机物.若用碱石灰吸收质量增加14.2g.若充入足量的石灰水溶液中.产生20g的白色沉淀.则该有机物的实验式可能为( )A．C2H60B．C2H6C．C2H40D．C2H4——青夏教育精英家教网——

11．完全燃烧4.6g的某有机物，若用碱石灰吸收质量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，产生20g的白色沉淀，则该有机物的实验式可能为（　　）

C₂H₆

C₂H₄

10．填空：
（1）标准状况下，1mol H₂的体积是22.4L．
（2）标准状况下，3mol CO₂的体积是67.2L．
（3）标准状况下，1.12L O₂物质的量是0.05mol．
（4）标准状况下，4.48L N₂物质的量是0.2mol
（5）标准状况下，6.02×10²²个O₂的所占的体积为2.24L．
（6）标准状况下，5.6L CO₂中含有CO₂分子数为0.25N_A．
（7）标准状况下，2.2g CO₂的体积是1.12L．
（8）标准状况下，11.2L N₂的质量是14g．
（9）2mol O₃和3mol O₂的质量比1：1；分子数之比为：2：3；O原子数目之比为1：1；相同条件下的体积比为2：3．

9．现有4.9g H₃PO₄，若用N_A表示阿伏加德罗常数，
请完成下列各题：
（1）H₃PO₄的摩尔质量为98g/mol；
（2）H₃PO₄的物质的量为0.05mol；
（3）H₃PO₄中原子总数为0.4N_A．

8．有下列物质：①0.5 mol NH₃，②16gO₂，③4℃时9mL H₂O，④0.2 mol H₂SO₄．所含原子数由多到少顺序排列的是①③④②．

某同学利用图1装置，进行“铜和稀硝酸反应”的实验，可以达到不同目的．请回答相关问题：
（1）该反应的化学方程式为3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）若要制取少量N0气体，收集气体前必须先排出装置中的空气．
（3）图2为该反应的v-t关系图，试说明该反应的速率随时间变化的原因：反应放热，导致开始时反应速率加快，后来硝酸浓度变小，故反应速率变小．
（4）若要测定Cu的相对原子质量：
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数时，应注意的操作是：保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；
②反应后，待实验装置恢复至室温时时，再对量气管进行第二次读数；
③若测得Cu的相对原子质量不准，其原因可能是AC．
A．没有考虑分液漏斗中加人硝酸的体积
B．没有考虑到空气中的N₂
C．没有考虑到空气中的O₂与NO的反应．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量（g/mo1）与6.02×10²³个磷酸分子的质量（g）在数值上相等
	B．	6.02×10²³个N₂和6.02×10²³个O₂的质量比等于7：8
	C．	3.2gO₂所含的原子数目约为0.2×6.02×10²³个
	D．	常温、常压下，0.5×6.02×10²³个二氧化碳分子的质量是44g

5．用NaCl、KCl、Na₂S0₄三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K₂S0₄的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（　　）

	A．	0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na₂S0₄
	B．	0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na₂S0₄
	C．	0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na₂S0₄
	D．	0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na₂S0₄

可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率．
请回答下列问题：
（1）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性，首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
请填写下列表中空白：

序号	加入的稀硫酸浓度	反应时间/min	收集的气体/mL	反应速率/mL•min^-1
①	1mol/L	11	10	0.91
②	2mol/L	a	10	b
③	4mol/L	2	10	5.0

请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a，b处B
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将减小．

3．请你完成下表中1-8处的空白．

物质及其质量	相对原子质量或相对分子质量	摩尔质量	物质的量	一个粒子的质量	所含粒子的数目
98gH₂SO₄	98	①	②	1.628×10^-22g	6.0197×10²³
18gHN₄⁺	③	18g/mol	l mol	2.9900×10^-23g	④
17gOH^-	17	⑥	⑥	2.8239×10^-23g	6.0200×10²³
56gFe	⑦	56g/mol	l mol	9.3023×10^-23g	⑧

①98g/mol，②1mol，③18，④6.0201×10²³，⑤17g/mol，⑥1mol，⑦56，⑧6.0200×10²³．

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H₂SO₄的质量是98g•mol^-1
	B．	CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量
	C．	0.012kg C-12里所含碳原子个数约为6.02×10²³个
	D．	1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

0 171074 171082 171088 171092 171098 171100 171104 171110 171112 171118 171124 171128 171130 171134 171140 171142 171148 171152 171154 171158 171160 171164 171166 171168 171169 171170 171172 171173 171174 171176 171178 171182 171184 171188 171190 171194 171200 171202 171208 171212 171214 171218 171224 171230 171232 171238 171242 171244 171250 171254 171260 171268 203614