题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2SO4的质量是98g•mol-1
B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C．0.012kg C-12里所含碳原子个数约为6.02×1023个
D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

分析 A、根据m=nM计算求解；
B、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
C、1mol任何微粒含有的微粒数都是6.02×1023个；
D、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；

解答 解：A、根据m=nM，1mol H2SO4的质量是1mol×98g•mol-1=98g，故A错误；
B、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，摩尔质量单位是g/mol，而相对分子质量的单位是1，两者不相等，故B错误；
C、科学数据计算表明0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子，故C正确；
D、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生对1mol的认识和理解，注意mol表示的对象必须明确，难度不大．

练习册系列答案
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12．某主族元素R的原子其电子式可用表示．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（　　）
A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH5
13．按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．在原子序数1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．
（3）原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）电子数为10的分子（写5个）CH4、NH3、H2O、HF、Ne
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．
10．根据元素在周期表中位置，下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表金属和非金属交界处可以找到半导体材料
B．Be（OH）2易溶于水
C．Tl（OH）3一定是两性氢氧化物
D．BaCO3是易溶于水的盐
17．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，根据元素周期表，人们可以发现并预测新元素和新物质，且为我们学习化学打良好的基础．如果同周期元素A、B，A位于第ⅡA族，B位于第ⅢA族．如果A的质子数为Z，则B的质子数不可能是（　　）
A．Z+1B．Z+11C．Z+25D．Z+32
7．某同学利用图1装置，进行“铜和稀硝酸反应”的实验，可以达到不同目的．请回答相关问题：
（1）该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）若要制取少量N0气体，收集气体前必须先排出装置中的空气．
（3）图2为该反应的v-t关系图，试说明该反应的速率随时间变化的原因：反应放热，导致开始时反应速率加快，后来硝酸浓度变小，故反应速率变小．
（4）若要测定Cu的相对原子质量：
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数时，应注意的操作是：保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；
②反应后，待实验装置恢复至室温时时，再对量气管进行第二次读数；
③若测得Cu的相对原子质量不准，其原因可能是AC．
A．没有考虑分液漏斗中加人硝酸的体积
B．没有考虑到空气中的N2
C．没有考虑到空气中的O2与NO的反应．
14．1 mol Al含有13mol电子；
2.5mol Al3+带有7.5mol正电荷．
11．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，相对分子质量98，1个H2SO4分子的质量是$\frac{98}{{N}_{A}}$g（阿伏伽德罗常数用NA表示）．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol，其中含0.7mol原子，含5mol质子，含5NA个电子．
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（　　）
选项①②③实验结论
A稀硫酸KIAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C稀盐酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性
D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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