11．根据反应8NH3+3CL2=6NH4Cl+N2.回答下列问题．(1)还原剂是NH3 ．(2)氧化剂与氧化产物的质量比为213:28．(3)当生成28g N2时.被氧化的物质有34克．(4)该反应——青夏教育精英家教网——

11．根据反应8NH₃+3CL₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）还原剂是NH₃ （填化学式）．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28（填整数比）．
（3）当生成28g N₂时，被氧化的物质有34克．
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl₂+2e^-=2Cl^-（或3Cl₂+6e^-=6Cl^-），则发生氧化反应的过程可表示为8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

10．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是氢气；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因4HNO₄$\frac{\underline{\;光或加热\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾．

9．下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄⑤Na2CO₃ ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；不存在化学键的⑧；属于共价化合物的是④；
将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，写出电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了离子键，写成电离方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

8．下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（　　）

	A．	少量H₂S通入NaOH溶液中；足量H₂S通入NaOH溶液中
	B．	少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
	C．	常温下Na与O₂反应；Na在O₂中点燃
	D．	铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

7．下列除去杂质的操作方法正确的是（　　）

	A．	NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥
	B．	食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
	C．	N₂中有少量的O₂：通过灼热的氧化铜
	D．	硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

6．某金属氧化物化学式为R₂O₃，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）

5．在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（　　）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解，有SO₂生成⑤铜片变黑，有H₂放出．

4．在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）

$\frac{3}{8}$ mol

$\frac{3}{2}$ mol

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	P₄和NO₂都是共价化合物
	B．	次氯酸的结构式为H-Cl-O
	C．	在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
	D．	CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

2．硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	此物质与单质硫为同素异形体
	B．	1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
	C．	这种分子的摩尔质量为192g
	D．	在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L．

0 171052 171060 171066 171070 171076 171078 171082 171088 171090 171096 171102 171106 171108 171112 171118 171120 171126 171130 171132 171136 171138 171142 171144 171146 171147 171148 171150 171151 171152 171154 171156 171160 171162 171166 171168 171172 171178 171180 171186 171190 171192 171196 171202 171208 171210 171216 171220 171222 171228 171232 171238 171246 203614