Question

4．在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）

• A． $\frac{3}{8}$ mol
• B． $\frac{3}{2}$ mol
• C． 2 mol
• D． 0.5 mol

Answer 1

分析 铜和浓硝酸发生Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，结合反应的方程式计算该题．

解答 解：铜和稀硝酸发生Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，
则Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
  1                          2
  n                          1mol
n=0.5mol，则被氧化的铜的物质的量为0.5mol，
故选D．

点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式进行判断，难度不大．