在热的稀硫酸中投入铜片.然后通入空气.实验现象为( )①无明显现象.因为不发生反应②铜片溶解.溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解.有SO2生成⑤铜片变黑.有H2放出．A．④⑤B．②④C．②D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（　　）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解，有SO₂生成⑤铜片变黑，有H₂放出．

A．

④⑤

B．

②④

C．

②

D．

③④

分析空气中含有氧气，在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此解答．

解答解：空气中含有氧气，在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以看到的现象为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，
故选：C．

点评本题考查了元素化合物的性质，明确在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，反应过程是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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Al+Fe₂O₃

Al+O₂

	A．	¹³C和¹⁵N的质子数相差2		B．	¹⁸O的原子核内中子数为8
	C．	¹²C和¹³C互为同位素		D．	¹H₂O和 ²H₂O互为同素异形体

20．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

①利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
A接D，E接B，C接F（填字母）
②写出装置I和II中的实验现象：
I中有气泡产生；II中溶液变浑浊
③写出装置II中发生反应的方程式

④由强到弱排序三者的酸性顺序CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．

10．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是氢气；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因4HNO₄$\frac{\underline{\;光或加热\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾．

17．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．

（1）X的分子式为C₉H₈O₄；
（2）Y中是否含有手性碳原子否（填“是”或“否”）；
（3）Z能发生ABC反应（填序号）；
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠3mol．

14．乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的过程中，浓硫酸的作用是（　　）

15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解初总反应方程式为：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
	B．	电解过程初期，铜电极上有H₂产生
	C．	电解过程中，$S{O}_{4}^{2-}$向石墨电极移动
	D．	整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

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