17．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0g Zn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？
16．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL-1），需要标准状况下的氨气多少升？
15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
A．
铁钉易被腐蚀
B．
滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色
C．
燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．
用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
14．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）
A．M为H2O
B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
C．还原性：SnCl2＞As
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3
13．某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（　　）
A．银钵B．玉带C．字画D．铁牛
12．（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列某研究性学习小组设计了测定纯碱样品问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
11．某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤．
（2）不溶物C是Fe（OH）3（填化学式），不溶物E是Al（OH）3（填化学式），写出B→D反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是碳酸氢钠 （填化学式），说出它的一种用途作发酵粉或治疗胃酸的药物．
10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
a．高温低压  　　　　　　b．低温高压
c．减少CO2的浓度  　　　d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）将CH4设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．
9．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（　　）
A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3
8．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺  （C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）工业上合成尿素的化学方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
（3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
（4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固体                   B．加入NaHCO3固体
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，则1t尿素可生产0.336t三聚氰胺和0.848t副产品纯碱．（精确到0.001）
 0  170963  170971  170977  170981  170987  170989  170993  170999  171001  171007  171013  171017  171019  171023  171029  171031  171037  171041  171043  171047  171049  171053  171055  171057  171058  171059  171061  171062  171063  171065  171067  171071  171073  171077  171079  171083  171089  171091  171097  171101  171103  171107  171113  171119  171121  171127  171131  171133  171139  171143  171149  171157  203614 

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