Question

17．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．现用13.0g Zn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl₂的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量，根据方程式计算需要HCl的物质的量、生成氯化锌与氢气物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸的最小体积，根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：锌的摩尔质量是65g/mol，所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol，
  Zn+2 HCl=ZnCl₂ +H₂↑
  1     2    1     1
0.2mol n（HCl） n（ZnCl₂） n（H₂）
则n（HCl）=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol
n（ZnCl₂）=n（H₂）=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L
生成氯化锌和氢气都是0.2mol，
其中氢气在标准状况下的体积是：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：盐酸的体积至少是0.2L，生成氯化锌是0.2mol，生成氢气在标准状况下的体积是4.48L．

点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．