17．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电.所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电.所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电.所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电.所以氯气是电解质——青夏教育精英家教网——

17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
	B．	氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
	C．	氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
	D．	氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

16．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
	B．	实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
	C．	实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
	D．	图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

15．红磷P（s）和O₂（g）发生反应生成P₂O₃（s）和P₂O₅（s），反应过程与能量关系如图所示（图中a、b、c均大于0），请结合途中数据填写：

（1）P（s）和O₂（g）反应生成P₂O₃（s）的热化学方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P₂O₅（s）分解成P₂O₃（s）和O₂（g）的热化学方程式P₂O₅（s）=P₂O₃（s）+O₂（g）△H=+cKJ/mol．
（3）红磷P（s）的燃烧热为△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O₂（g）分两步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₁与P（s）和O₂（g）一步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₂关系是：△H₂=△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ热量．

14．下列指定条件下的结果正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L?¹氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
	B．	10mL 0.02mol•L?¹HCl溶液与10mL 0.02mol•L?¹ Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
	C．	在0.1mol•L?¹ CH₃COONa溶液中，c（OH?）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	D．	0.1mol•L?¹某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A²?）+c（HA?）+c（H₂A）

13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图

，b粒子的电子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）．
（3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，其电子式为

．
（4）c粒子是OH^-，f粒子是H₃O⁺（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	G元素的单质不存在同素异形体
	B．	I在DB₂中燃烧生成两种化合物
	C．	A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
	D．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
（1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有压强对化学平衡状态有影响．
（2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以铁触媒为催化剂，压强在10～30MPa，温度在400～500℃．
（3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择：③（填序号），其反应的化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H₂、CO+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO₂+H₂．
（4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是N₂、H₂．
（5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO₂，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
①NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
②Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．

10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（　　）

9．把100mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

20（2b-a） mol/L

20（b-2a） mol/L

10（2b-a） mol/L

10（b-2a） mol/L

8．在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（　　）

	A．	CH₃COO^-、SO₄^2-、K⁺、Mg²⁺		B．	H⁺、MnO₄^-、K⁺、Cl^-
	C．	H⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-		D．	OH^-、NO₃^-、Na⁺、NH₄⁺

0 170896 170904 170910 170914 170920 170922 170926 170932 170934 170940 170946 170950 170952 170956 170962 170964 170970 170974 170976 170980 170982 170986 170988 170990 170991 170992 170994 170995 170996 170998 171000 171004 171006 171010 171012 171016 171022 171024 171030 171034 171036 171040 171046 171052 171054 171060 171064 171066 171072 171076 171082 171090 203614