Question

14．下列指定条件下的结果正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L?¹氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B． 10mL 0.02mol•L?¹HCl溶液与10mL 0.02mol•L?¹ Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
• C． 在0.1mol•L?¹ CH₃COONa溶液中，c（OH?）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 0.1mol•L?¹某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A²?）+c（HA?）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．根据氨水中的电荷守恒判断；
B．根据n=cV计算出氯化氢和氢氧化钡的物质的量，然后判断过量情况及溶液酸碱性；
C．根据醋酸钠溶液中的质子数判断；
D．根据NaHA溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．0.1mol•L?¹氨水中存在电荷守恒：c（OH?）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（OH?）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．10mL 0.02mol•L?¹HCl溶液中含有0.0002mol，10mL 0.02mol•L?¹ Ba（OH）₂溶液中含有0.0002mol氢氧化钡，混合液中氢氧化钡过量，溶液呈碱性，则混合后溶液的pH＞7，故B错误；
C．在0.1mol•L?¹ CH₃COONa溶液中，根据质子守恒可得：c（OH?）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．0.1mol•L?¹某二元弱酸盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A²?）+c（HA?）+c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、质子守恒、物料守恒及盐的水解原理为的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．