17．现有mg某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示.则:(1)该气体所含原子总数为$\frac{2m{N} {A}}{M}$个．(2)该气体若溶于1L水——青夏教育精英家教网——

17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρm}{M（m+1000）}$mol•L^-1．

16．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，混合气体中C和O的原子个数比是4：7，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

15．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-、和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO₃^2-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO₃）₂溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO₃ 溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重．

14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）

	A．	10℃20 mL 3 mol•L^-1的盐酸溶液		B．	20℃30 mL 2 mol•L^-1的盐酸溶液
	C．	20℃20 mL 2 mol•L^-1的盐酸溶液		D．	20℃10 mL 4 mol•L^-1的盐酸溶液

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
	C．	铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

12．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

已知：CH₃CHO$→_{△}^{氧化剂}$CH₃COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应．
（2）有机物B中含有的官能团为碳碳双键、羧基（填名称）．
（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH₂=CHCOOH+HOCH₂CH₃CH₂$?_{△}^{浓硫酸}$CHCOOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是取代反应．其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂．
（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲．写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式

，反应类型是加聚反应．

11．命名下列物质：
（1）CH₃CH（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂2，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）C（CH₃）₃2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）

2-甲基-2，4-己二烯．

10．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	氨气的结构式为		B．	醛基的结构简式：-COH
	C．	羟基的电子式：		D．	甲醇的球棍模型：

9．某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）

	A．	如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO₂可全部消耗完
	B．	如图：证明新制氯水只具有酸性
	C．	如图：产生了棕黄色的雾
	D．	如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

8．[10分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

0 170884 170892 170898 170902 170908 170910 170914 170920 170922 170928 170934 170938 170940 170944 170950 170952 170958 170962 170964 170968 170970 170974 170976 170978 170979 170980 170982 170983 170984 170986 170988 170992 170994 170998 171000 171004 171010 171012 171018 171022 171024 171028 171034 171040 171042 171048 171052 171054 171060 171064 171070 171078 203614