题目内容

10．有关化学用语正确的是（　　）
A．氨气的结构式为  B．醛基的结构简式：-COH
C．羟基的电子式：D．甲醇的球棍模型：

分析 A．氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式中用“-”表示共用电子对；
B．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范；
C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接；
D．甲醇的结构简式为CH3OH，用小球和短棍分别表示原子、共价键即为甲醇的球棍模型．

解答 解：A．氨气中存在3个氮氢键，电子式为，用“-”表示共用电子对，氨气的结构式为，故A错误；
B．醛基正确的结构简式为-CHO，故B错误；
C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故C错误；
D．CH3OH为甲醇的结构简式，用小球和短棍表示原子和化学键即为球棍模型，甲醇的球棍模型：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况，明确羟基与氢氧根离子的区别．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
C．化合物是苯的同系物
D．地沟油和矿物油可通过加足量的氢氧化钠溶液加热后的不同现象加以区别
1．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-500C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．
（4）在探究酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由不能，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu+氧化为Cu2+．
18．氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是b．
a．T1＞T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加．
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用该装置电解精炼铜，则b极接精铜（填“粗铜”或“精铜”）；若用该装置给铁制品上镀铜，则a（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定条件下，将lmol N2和3mol H2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）$?_{加热，加压}^{催化剂}$2NH3（g）5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为α．
①该反应的平衡常数K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代数式表示）
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代数式表示）
5．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
编号实验操作实验现象结论及解释

1		分别取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①
④溶液
略

2		向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③两②中无明显现象
③中红色明显变浅		滴加③时反应的化学的化学方程式：
3测定CH3COOH溶液
与H2CO3溶液的溶液的酸性
略		CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液
4将CO2通入C6H5ONa溶液中反应的化学方程式：
结论：由强到弱顺序（填序号）
Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．
15．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3 溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．
2．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
19．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每2分钟增加 4mol．L-1，B每分钟减少1.5mol．L-1，A每分钟减少0.5mol．L-1，则m：n：p为（　　）
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2
20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．铜片为负极B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化

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