7．下列关于糖类物质的叙述中.正确的是( )A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B．能发生水解反应的不一定是糖类.但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色.成熟的苹果汁能还原新制氢氧化——青夏教育精英家教网—

7．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	纤维素被人体消化吸收后提供营养物质
	B．	能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应
	C．	没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
	D．	1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖

6．下列说法中不正确的有（　　）
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器
③SiO₂有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥明矾常作为消毒剂
⑦透闪石的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．

A．

5．

实验室用MnO₂、KOH及KClO₃为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蚀瓷坩埚．
（2）熔融时，MnO₂转化为K₂MnO₄，KClO₃转化为KCl，其反应的化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示．
①歧化时，通入CO₂至pH为10～11，K₂MnO₄绿色溶液转化为KMnO₄和MnO₂．其反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
②歧化时不能通入过量CO₂的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K₂CO₃小得多的KHCO₃，可能与KMnO₄同时析出．
③通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
④歧化后得到KMnO₄晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO₂．

4．（制备型实验题）
Na₂S₂O3?5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应．
（3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO； ②可能是Cu₂O； ③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是Cu₂O是砖红色；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuS（填化学式）．
（4）实验室用Na₂S₂O₃标准溶液测定废水中Ba²⁺的浓度，过程如下：（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
废水25.00mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO₄固体$→_{稀盐酸}^{过量HI}$I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$终点
①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：2BaCrO₄+16H⁺+6I^-═3I₂+2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O；
②若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③若Na₂S₂O₃标准溶液的浓度为0.0030mol?L^-1，消耗该Na₂S₂O₃标准溶液的体积如图3所示，则废水中Ba²⁺的浓度为0.0011mol•L^-1．

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
	B．	分子式为C_nH_2n的化合物，可能使酸性KMnO₄溶液褪色，也可能不使其褪色
	C．	通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物，一定互为同系物
	D．	凡含有苯环的物质都是芳香烃

2．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性．将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物质Y是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu²⁺也会使生成沉淀；
（4）除去Fe³⁺的原理是Fe³⁺会水解生成Fe（OH）₃沉淀和H⁺，加入的CuO等可以消耗掉H⁺，使Fe³⁺的水解平衡向正方向移动，从而沉淀完全；

1．实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．
（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
（4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L，向其中加入过量铁粉，反应结束后，反应铁的质量为44.8g．

20．丁烯有两种顺反异构体：A中两个-CH₂在双链同侧，称为顺式，B中两个-CH₂在双键两侧，称为反式，如图所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：
（1）三种位置异构：

．

	A．	Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
	B．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
	C．	pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（H⁺）前者大
	D．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

0 170875 170883 170889 170893 170899 170901 170905 170911 170913 170919 170925 170929 170931 170935 170941 170943 170949 170953 170955 170959 170961 170965 170967 170969 170970 170971 170973 170974 170975 170977 170979 170983 170985 170989 170991 170995 171001 171003 171009 171013 171015 171019 171025 171031 171033 171039 171043 171045 171051 171055 171061 171069 203614

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