题目内容

6．下列说法中不正确的有（　　）
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物  
②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器  
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维  
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物  
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥明矾常作为消毒剂  
⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大  
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．
A．3个B．4个C．5个D．6个

分析 ①铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐；  
②Al2O3熔点高，一般条件下不易熔融；  
③SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维；
④能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物；
⑤根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法；
⑥明矾常作为净水剂； 
⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
⑧合金强度和硬度比其任一成分金属强度和硬度都大；  
⑨常温下Cu和稀硝酸反应．

解答 解：①铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故正确；  
②Al2O3熔点高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制作耐高温仪器，故正确；  
③SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维，制备光导纤维是利用光的全反射原理，故错误；
④能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物，二氧化硅能和HF反应，但HF没有代表性，所以二氧化硅和HF、NaOH反应不能说明二氧化硅是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故错误；
⑤根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，金属的活泼性不同其冶炼方法不同，故正确；
⑥明矾中铝离子没有强氧化性，所以不能作消毒剂，但铝离子能水解生成氢氧化铝胶体而常作为净水剂，故错误； 
⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故正确；
⑧合金强度和硬度比其任一成分金属强度和硬度都大，所以镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故正确；  
⑨常温下Cu和稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜表面的铜锈，可以用稀盐酸或稀硫酸除去铜锈，故错误；
故选B．

点评 本题考查化学与生活，为高频考点，涉及合金、两性氧化物、铝及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
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B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
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D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小
18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）
A．2.2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．5 mol•L-1D．6.25 mol•L-1
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ABCD
    
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1．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
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11．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L-1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，试确定该气体的分子式，写出其结构式．
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