5．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:①NH4Cl溶液.②NH4HSO4溶液.③CH3COONH4溶液.④氨水.其c(NH4+)从大到小的顺序为( )A．②①③④B．①②③④——青夏教育精英家教网——

5．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：①NH₄Cl溶液，②NH₄HSO₄溶液，③CH₃COONH₄溶液，④氨水，其c（NH₄⁺）从大到小的顺序为（　　）

4．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放
置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是B（填字母序号）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因反应过程中气体的物质的量减小，且生成的HCl能够溶解于水中，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低．

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的为（　　）

	A．	Na⁺ 1s²2s²2p⁶		B．	F^- 1s²2s²2p⁶
	C．	N^3- 1s²2s²2p³		D．	O 1s²2s²2p⁴

2．符号为N的能层最多能容纳的电子数是（　　）

1．实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫．有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C₂H₄和SO₂．

（1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO₂，溴水褪色，证明有C₂H₄．你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由．不科学，未被品红吸收的SO₂也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；
（2）乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正．把高锰酸钾换成NaOH溶液；
（3）在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO₂存在的现象是C中品红褪色，确定含有乙烯的现象是E中品红不褪色，F中溴水褪色；
（4）乙烯通入溴水中的化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	Cl^- 不可能存在		B．	100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2-
	C．	K⁺一定存在		D．	Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

19．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
	B．	配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
	C．	用待测液润洗滴定用的锥形瓶
	D．	Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

18．已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO₃^2-
	C．	加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH₄⁺
	D．	加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO₃^-

17．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（　　）

	A．	生成物是丙酮
	B．	1-丙醇发生了还原反应
	C．	反应中有红黑颜色交替变化的现象发生
	D．	醇类都能发生图示的催化氧化反应

16．某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变 ②Fe₂（SO₄）₃偏高．

0 170803 170811 170817 170821 170827 170829 170833 170839 170841 170847 170853 170857 170859 170863 170869 170871 170877 170881 170883 170887 170889 170893 170895 170897 170898 170899 170901 170902 170903 170905 170907 170911 170913 170917 170919 170923 170929 170931 170937 170941 170943 170947 170953 170959 170961 170967 170971 170973 170979 170983 170989 170997 203614