题目内容
5．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c（NH4+）从大到小的顺序为（ ）| A． | ②①③④ | B． | ①②③④ | C． | ④②①③ | D． | ①②④③ |
分析 弱电解质部分电离，强电解质完全电离，弱碱阳离子在溶液中发生水解，氢离子抑制阳离子的水解，双水解程度较一般水解程度大．
解答 解：氨水中一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，则氨水中c（NH4+）较小；
NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4在溶液中完全电离，NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，水解程度较小，CH3COONH4在溶液中发生相互促进的水解，水解程度较大，
则c（NH4+）从大到小的顺序为②①③④，
故选A．
点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法．
练习册系列答案
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15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1 | B． | 该反应方程式中，x=1 | ||
| C． | 4min时，A的物质的量为0.75mol | D． | 4min时，A的转化率为50% |
16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 | |
| B． | 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 | |
| C． | 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 | |
| D． | 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′ |
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | Cl- 不可能存在 | B． | 100 mL溶液中含0.01 mol CO32- | ||
| C． | K+一定存在 | D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 | |
| B． | 甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应 | |
| C． | 工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷 | |
| D． | 除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（浓） |
的单体是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（写结构简式）
）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：
；
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水 | |
| B． | 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀 | |
| C． | 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 | |
| D． | 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 |