符号为N的能层最多能容纳的电子数是( )A．18B．32C．14D．15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．符号为N的能层最多能容纳的电子数是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根据原子核电子排布规律，每层最多容纳的电子数为：2n²；N层为第四层，依此计算．

解答解：根据原子核电子排布规律，每层最多容纳的电子数为：2n²；N层为第四层，所以N的能层最多能容纳的电子数：2n²=2×4²=32，
故选B．

点评本题考查核外电子的排布规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示．
已知：（I）格氏试剂容易水解，

；

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸已酯	-34.6℃	212.6℃	不溶于水
Mg（OH）Br	常温下为固体		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴（方式）加热，优点是受热均匀，温度易于控制；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，①操作为蒸馏；洗涤液最好选用：A（从选项中选）；A、水　B、乙醚　C、乙醇　D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m　L（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为90%（保留两位有效数字．

13．与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）

MgBr₂

Na₂S

10．

已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（　　）

17．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（　　）

	A．	生成物是丙酮
	B．	1-丙醇发生了还原反应
	C．	反应中有红黑颜色交替变化的现象发生
	D．	醇类都能发生图示的催化氧化反应

7．

过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物证明SO₂部分被氧化．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

14．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化炉中生成AlCl₃的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl₃理论上至少需消耗18g焦炭．
（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al₂Cl₆，由此判断AlCl₃是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入Al，其作用是除去FeCl₃．
（4）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）该电池反应的离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
（2）甲醇在负极发生反应（填“正”或“负”），电池中放电过程中溶液pH将下降（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%．则将产生标准状况下氧气16.8L．
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷代表汽油．该电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-；
（4）放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向负极移动（填“正”或“负”）．

12．对于反应A₂+3B₂?2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）

	A．	V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L^-1min^-1		B．	v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L^-1min^-1
	C．	vAB₃=0.6mol•L^-1min^-1		D．	v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L^-1•s^-1

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