3．已知C5H11Br有8种同分异构体.则C6H12O属于醛的结构有( )A．16种B．11种C．8种D．6种——青夏教育精英家教网——

3．已知C₅H₁₁Br有8种同分异构体，则C₆H₁₂O属于醛的结构有（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395 mol•L^-1，Y的转化率为79.0%．
（2）该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率不变（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率减小（填“减小”、“不变”或“增大”）．

1．C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子价电子排布式3s²3p²．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大．
（4）SO₂、NO₂、H₂S同属于V字型结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）．从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是H₂S．

20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）

等电子体学说

元素周期律

19．（1）下表是A、B二种有机物的有关信息：

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式

．
②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
③B具有的性质是bc（填序号）
a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大
e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．
（2）二恶英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为

，它的分子式为C₁₂H₄Cl₄，它是属于芳香族化合物（填“是”或“否”）

18．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
	B．	含有58.5 g氯化钠的溶液中含有N_A个氯化钠分子
	C．	在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
	D．	常温常压下，22.4 L乙烯中C-H的个数为4N_A

17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是氧化剂．
（2）除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．溶液中CuSO₄转变为Cu（NH₃）₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

16．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O
	B．	乙烯（CH₂=CH₂）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH₃-CH=CH₂）也可以使其褪色
	C．	CO₂和SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似
	D．	金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

15．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂和石墨粉等物质．请回答以下问题：
（1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚和三脚架；
（2）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO₂（填化学式）．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀产生	含有Cl^-
2检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色	含有NH₄⁺

14．根据下面的有机物合成路线回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A：

．
（2）各步反应类型：①加成反应，②消去反应，③加成反应；④消去反应，⑤加成反应．
（3）A→B的反应试剂及条件氢氧化钠醇溶液、加热．

0 170624 170632 170638 170642 170648 170650 170654 170660 170662 170668 170674 170678 170680 170684 170690 170692 170698 170702 170704 170708 170710 170714 170716 170718 170719 170720 170722 170723 170724 170726 170728 170732 170734 170738 170740 170744 170750 170752 170758 170762 170764 170768 170774 170780 170782 170788 170792 170794 170800 170804 170810 170818 203614