Question

1．C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子价电子排布式3s²3p²．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大．
（4）SO₂、NO₂、H₂S同属于V字型结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）．从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是H₂S．

Answer 1

分析 （1）Si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布式；同一周期元素，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱；
（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp³；非金属原子之间形成的化学键为共价键；
（3）氧化镁与氧化钙都属于离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高；
（4）H₂S的分子结构为V字型；H₂S有2对孤电子，和其他两种不一样．

解答 解：（1）Si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为3s²3p²；同一周期元素，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱，根据元素在周期表中的位置知，这三种元素的非金属活泼性强弱顺序是：O＞C＞Si；
故答案为：3s²3p²；O＞C＞Si；
（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp³杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键；
故答案为：sp³；共价键；
（3）氧化镁与氧化钙都属于离子晶体，离子所带电荷相同，Mg²⁺离子比Ca²⁺离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大，故MgO熔沸点高；
故答案为：Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大；
（4）SO₂、NO₂、H₂S是分子晶体，分子结构为V字型，但H₂S有2对孤电子，和其他两种不一样．
故答案为：V字型；H₂S．

点评 本题主要考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、非金属的大小比较、杂化轨道类型的判断以及晶体熔点的比较，题目较为综合，本题易错点为（4）题，注意形成π键的因素．