13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应.放出28.7kJ的热量.表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．NaOH+H2O(l),△H=+28.7 kJ•mol-1B．Na——青夏教育精英家教网—

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7 kJ•mol^-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7 kJ•mol^-1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4 kJ•mol^-1
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1

12．某年在长江流域发生大洪水，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂．你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是（　　）

	A．	Ca（ClO）₂、KAl（SO₄）₂﹒12H₂O		B．	Cl₂、KAl（SO₄）₂﹒12H₂O
	C．	H₂O、SO₂		D．	H₂SO₄、亚硫酸钠

11．

置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

10．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是Ca（OH）₂（填化学式）．
②操作A是过滤，操作B是蒸发结晶．
③以上提取金属镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C
A．分解反应        B．化合反应        C．置换反应        D．复分解反应
④试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼金属镁的方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

		X
Y	Z			W

（1）写出X的原子结构示意图

．
（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al³+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂；
③Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H₁+△H₂-△H₃；
（6）25℃时，往a mol•L^-1NH₃的水溶液中滴加0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L^-1NH₃的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L^-1（用含a的代数式表示）．

8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的水解方程式：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺
	B．	在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
	C．	向NaHSO₄溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	用Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂的离子方程式：CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-

7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO₃溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂
②II中反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（5）已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是①②③
①若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，则溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下22.4LNH₃中含有的分子总数小于N_A
	B．	1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A
	C．	1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A
	D．	0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^- 粒子总数为0.1 N_A

5．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（　　）

	A．	题述反应条件下还原性：CO＞Pd
	B．	题述反应中PdCl₂被氧化
	C．	生成22.4L CO₂时，转移的电子为2 mo1
	D．	题述反应中CO₂为还原产物

4．下列叙述不正确的是（　　）
①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力③离子键只存在于化合物中 ④仅由非金属元素不可能形成离子化合物．⑤通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物．

0 170588 170596 170602 170606 170612 170614 170618 170624 170626 170632 170638 170642 170644 170648 170654 170656 170662 170666 170668 170672 170674 170678 170680 170682 170683 170684 170686 170687 170688 170690 170692 170696 170698 170702 170704 170708 170714 170716 170722 170726 170728 170732 170738 170744 170746 170752 170756 170758 170764 170768 170774 170782 203614

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