Question

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7 kJ•mol^-1
• B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7 kJ•mol^-1
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4 kJ•mol^-1
• D． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算，含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，热化学方程式标注物质的聚集状态和对应反应焓变，焓变与化学计量数成正比，则该热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1，
A．酸碱反应是放热反应；
B．焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；
C．酸碱反应是放热反应；
D．依据化学方程式计量数计算反应的焓变．

解答 解：A．酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B错误；
C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D．含NaOH 20.0g的稀溶液中含有n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．