18．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为2，2-二甲基丙烷．
17．（1）1molCH3CH2C（CH3）=CH2和1molBr2完全加成，试写出产物的结构简式：CH3CH2CBr（CH3）CH2Br，
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
（3）按要求回答下列问题：

①某有机物的键线式如图1，则该有机物的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3．
②家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是C10H16O
③某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH．
16．已知：如图是对浓硫酸和SO2的有关性质进行探究的实验装置．请你参与实验并回答下列问题：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
该反应说明浓硫酸具有B．
A．吸水性     B．强氧化性       C．脱水性
（2）当铜丝插入浓硫酸中反应后，试管A中的品红溶液会褪色．若将产生的气体通入试管B中，溶液变红色（填“红”或“无”）．
（3）反应产生的SO2对环境会造成严重的污染，要吸收SO2气体可以用下列哪种物质B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）铜与浓硫酸反应生成的SO2有毒，用过量NaOH溶液吸收，请写出SO2跟NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
15．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
实验操作答案实验现象
（1）将浓硫酸滴在小木条上A．产生白烟
B．产生蓝色物质
C．溶液呈红色
D．变黑色
（2）将分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近
（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水
（4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液
14．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物；
A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸药（氢氧化铝）       D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是D．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C．
③一种重要的抗生素类药，静脉注射时，要进行皮试，有阻止多种细菌生长功能，该药物是B．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A．
（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化．下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是A．
A．焚烧法              B．蒸馏法              C．堆肥法
②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是A．
A．用中和法除去废水中的酸         B．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）食品的安全关系人类的生存和健康．
①淀粉在人体中水解最终转化为C．
A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的一种物质是B．
A．氯化钠               B．亚硝酸钠             C．碳酸氢钠
（4）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
①钠跟水剧烈反应，生成E和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
②钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是B；
A．CO2     B．Na2O2      C．Na2O      D．NaCl     E．NaOH      F．O2．
13．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①⑤
3②③④⑥
请回答下列问题：
（1）③的元素符号是Mg．
（2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na （填写元素符号）；
（3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是HF（填氢化物的分子式）；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3；
（5）画出元素③的原子结构示意图；
（6）元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（7）元素②形成的盐如：碳酸钠．当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时，除去此杂质的简单方法是加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．
12．（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=1；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，溶液中由水电离出c（OH-）=10-13 mol•L-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+
10．在一密闭容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H＜0下列有关说法正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
B．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．加压，平衡不移动，但正、逆反应速率都不改变
D．减小SO2的浓度，平衡逆向移动
9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶
b．冷凝管
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的规格500mL．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0  g．
③配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是A．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移时不小心将溶液洒至瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线．
 0  170577  170585  170591  170595  170601  170603  170607  170613  170615  170621  170627  170631  170633  170637  170643  170645  170651  170655  170657  170661  170663  170667  170669  170671  170672  170673  170675  170676  170677  170679  170681  170685  170687  170691  170693  170697  170703  170705  170711  170715  170717  170721  170727  170733  170735  170741  170745  170747  170753  170757  170763  170771  203614 

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