题目内容

16．已知：如图是对浓硫酸和SO2的有关性质进行探究的实验装置．请你参与实验并回答下列问题：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
该反应说明浓硫酸具有B．
A．吸水性     B．强氧化性       C．脱水性
（2）当铜丝插入浓硫酸中反应后，试管A中的品红溶液会褪色．若将产生的气体通入试管B中，溶液变红色（填“红”或“无”）．
（3）反应产生的SO2对环境会造成严重的污染，要吸收SO2气体可以用下列哪种物质B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）铜与浓硫酸反应生成的SO2有毒，用过量NaOH溶液吸收，请写出SO2跟NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

分析 （1）该反应中S元素部分化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，浓硫酸具有强氧化性和酸性；  
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，二氧化硫在水中的溶解度较小；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．

解答 解：（1）该反应中S元素部分化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现强氧化性和酸性，故选B；   
（2）二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫使品红溶液褪色而体现漂白性；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以看到的现象是溶液呈红色，故答案为：褪色；红；   
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，二氧化硫在水中的溶解度较小，1体积水最多能溶解40体积二氧化硫，所以用NaOH吸收二氧化硫，故选B；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

点评 本题考查二氧化硫、浓硫酸的性质，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性与还原性区别，注意二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

练习册系列答案
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