(1)常温下.0.1mol/L的盐酸的pH=1,(2)常温下.某醋酸溶液的pH=1.其浓度＞0.1mol/L,(3)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq).有淡黄色沉淀生成.说明Ksp＞Ksp．2是一种强电解质.现有25℃.pH=13的Ba(OH)2溶液.溶液中由水电离出c(OH-)=10-13 mol•L-1,2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1:9混合后.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=1；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，溶液中由水电离出c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁＜m₂（选填“＜”、“=”或“＞”）．

分析（1）pH=-lgc（H⁺）来计算；
（2）醋酸是弱电解质，不能完全电离；
（3）化学式相似的物质的溶度积常数越小，则物质越难溶，根据沉淀的转化的角度分析；
（4）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-）；
（5）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）计算解答．
（6）反应前和反应后元素和醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据醋酸为弱电解质、盐酸为强电解质分析消耗锌的质量大小．

解答解：（1）盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸，PH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1；　
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，根据PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=0.1mol/L，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，其浓度大于0.1mol/L，
故答案为：＞；
（3）在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，说明AgBr比AgCl更难溶，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），
故答案为：＞
（4））pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13 mol•L^-1；
（5）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol•L^-1，则混合后c（OH ^-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$=10^-3 mol•L^-1，
即：$\frac{0.1mol/L-C（HCl）×9L}{10L}$=10^-3 mol•L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol•L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案为：2
（6）盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，而反应后溶液的pH相等，则氢离子浓度相等，所以反应过程中醋酸消耗的Zn多，即：消耗锌的质量m₁＜m₂，
故答案为：＜．

点评本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确弱电解质在溶液中部分电离的特点．

练习册系列答案

3．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液均须倒入容量瓶．定容时若俯视，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

20．氢气是一种清洁、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5 kJ•mol^-1．
Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO+H₂O （g）?CO₂+H₂△H＞0，测得CO₂的浓度随时间变化的图象如图2：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1；
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是CD．
A．降低温度 B．增大压强C．增大H₂O（g）的浓度D．减少CO₂（g）的浓度
（5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4mol•L^-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由．

7．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和C1₂（黄绿色气体）的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（　　）

17．（1）1molCH₃CH₂C（CH₃）=CH₂和1molBr₂完全加成，试写出产物的结构简式：CH₃CH₂CBr（CH₃）CH₂Br，
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为

，名称为2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
（3）按要求回答下列问题：

①某有机物的键线式如图1，则该有机物的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
②家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是C₁₀H₁₆O
③某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：CH₂=C（CH₃）COOH．

4．从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O．与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（　　）

	A．	2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
	B．	AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl
	C．	2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
	D．	2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+2HCl+S↓

1．有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO₄ ⑨蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑩固态苛性钠
（1）属于强电解质的是④⑥⑧⑩（填序号）属于弱电解质的是③（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺五种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．

2．22.0g K₂R中含0.4mol K⁺，则K₂R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32；所含R的质量为3.2g的K₂R，其物质的量为0.1mol．

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