18．已知295k时.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )A．大于57.3kJB．等于——青夏教育精英家教网——

18．已知295k时，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH₃的稀溶液反应放出的热量（　　）

17．1774年，瑞典化学家舍勒发现锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4gMnO₂与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL．
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数

：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）计算生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为4.48L（写计算过程，否则不得分）；
（3）计算稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol•L^-1（写计算过程，否则不得分）．

16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl₄来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl₄溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄选择装置A（填代表装置图的字母）；
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解；
Ⅱ、第④步中，加入的试剂是Na₂CO₃（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m₁；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m₂；则m₁大于m₂．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）

15．（1）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol．
（2）0.6mol的O₂与0.4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
（3）9.03×10²³个H₂O的质量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×10²⁴个电子．

14．下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	4L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液		B．	1L 0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
	C．	0.8L 0.4mol•L^-1的NaOH的溶液		D．	2L 0.15mol•L^-1的Na₃PO₄的溶液

13．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用药匙取用粉末状或小颗粒状固体		B．	用胶头滴管滴加少量液体
	C．	给盛有整管液体的试管加热		D．	倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

12．盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（　　）

如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L^-1的CuSO₄溶液．
（1）负极为Zn，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．正极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为0.2mol，反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.5mol/L（忽略溶液体积的变化）．

10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓．其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺??Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-，需要0.6 mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10^-2mol/L＞10^-5 mol/L，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

9．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填写：
①溶液的物质的量浓度：甲＜乙．
②体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲=乙；整个反应过程的平均速率：甲＜乙；生成氢气的量：甲＜乙．
③同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲＞乙．

0 170520 170528 170534 170538 170544 170546 170550 170556 170558 170564 170570 170574 170576 170580 170586 170588 170594 170598 170600 170604 170606 170610 170612 170614 170615 170616 170618 170619 170620 170622 170624 170628 170630 170634 170636 170640 170646 170648 170654 170658 170660 170664 170670 170676 170678 170684 170688 170690 170696 170700 170706 170714 203614