题目内容

18．已知295k时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（　　）
A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定

分析 中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．

解答 解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，
故选C．

点评 本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．

练习册系列答案
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8．（1）已知：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的气态乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热的热化学反应方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5kJ．
9．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（　　）
A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液
6．等质量的下列物质中，所含原子数目最多的是（　　）
A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4
13．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有整管液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
3．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是（　　）
A．聚乙烯B．聚丁二烯C．石油裂化D．石油裂解
10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4
7．实验室可用于检验葡萄糖的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．盐酸C．碘水D．银氨溶液
8．按照要求填空：
（1）设NA为阿伏加德罗常数的值．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，则转移的电子数目为0.2NA．
（2）把0.5mol钠投入过量的mg水中得到ag溶液；把0.5mol镁投入过量的ng盐酸中得到bg溶液，若m=n，则a、b的大小关系是a=b．
（3）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为32．
（4）某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，则c（Na+）为0.4mol/L．
（5）向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明该未知液中一定含SO42-．（填离子符号）

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