题目内容
16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A（填代表装置图的字母）；
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解；
Ⅱ、第④步中，加入的试剂是Na2CO3（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓；
Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1大于m2．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）
分析 （1）根据构造可知①为分液漏斗；四氯化碳的密度大于水溶液，静置后碘的CCl4溶液在下层，溶液呈紫红色；从四氯化碳中分离出碘单质，需要通过蒸馏操作完成；
（2）Ⅰ．除去粗盐固体中的杂质，应该向将粗盐溶解；
Ⅱ．用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子，钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去；涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，据此写出反应的离子方程式；
Ⅲ．过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向滤液中滴加稀盐酸，若没有气泡生成，则盐酸已经适量；
Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3，根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断．
解答 解：（1）装置B中①的名称是分液漏斗；若用CCl4来萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则静置后，碘的CCl4溶液在混合液的下层，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；碘单质易溶于四氯化碳，若回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要通过蒸馏操作完成，应该选用装置A，
故答案为：分液漏斗；下；紫红；A；
（2）Ⅰ．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，先应该将粗盐溶解，所以步骤①为溶解，
故答案为：溶解；
Ⅱ．杂质SO42-用氯化钡除去硫、用氢氧化钠除去Mg2+离子，Ca2+及过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除去，所以第④步中加入的试剂是Na2CO3；涉及的反应有：钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，
故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；
Ⅲ．经过步骤⑤过滤出沉淀及泥沙后，需要加入适量盐酸除去杂质氢氧根离子、碳酸根离子，判断盐酸适量的方法为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生，
故答案为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；
Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的固体中含有NaOH和Na2CO3，假设含有1mol钠离子，若生成1molNaCl，其质量为58.5g，若为NaOH，1molNaOH的质量为40g＜58.5g，若为碳酸钠，则0.5mol碳酸钠的质量为53g＜58.5g，则会导致固体的质量减小，即：m1大于m2，
故答案为：大于．
点评 本题考查了物质分离与提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意掌握除杂试剂的选用方法及操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
或
．
．
等．| A． | 液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 | |
| B． | NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 | |
| C． | 铜 石墨均导电，所以它们均是电解质 | |
| D． | 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 |
如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：