2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10-9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）
氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
（g）$?_{高温}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$
（g）+3H2（g）
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B． | 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 | ||
| C． | 反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1 | D． | 反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1 |
13．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i、X代表的物理量是温度．
ii、判断L1、L2的大小关系，并简述理：L1＜L2，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图2如下：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
| 投料Ⅱ | 0.5mol/L | 1.5mol/L | 1.0mol/L |
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i、X代表的物理量是温度．
ii、判断L1、L2的大小关系，并简述理：L1＜L2，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图2如下：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
12．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
已知2：几种难容电解质的溶解度（20℃）
（已知：Fe+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．
已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 物质 | 溶解度/g |
| Fe（OH）2 | 5.2×10-5 |
| Fe（OH）3 | 3×10-9 |
| MgCO3 | 3.9×10-2 |
| Mg（OH）2 | 9×10-4 |
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．
请回答：
（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼．请在下面方框中画出电解精炼铜的装置．
9．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示．其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是（ ）
0 170457 170465 170471 170475 170481 170483 170487 170493 170495 170501 170507 170511 170513 170517 170523 170525 170531 170535 170537 170541 170543 170547 170549 170551 170552 170553 170555 170556 170557 170559 170561 170565 170567 170571 170573 170577 170583 170585 170591 170595 170597 170601 170607 170613 170615 170621 170625 170627 170633 170637 170643 170651 203614
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示．其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，电子由钙电极流出 | |
| B． | 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动 | |
| C． | 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb | |
| D． | 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+═Li2SO4+Pb |