Question

11．请回答：
（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱碱
d、由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
i、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
ii、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH₄Cl为强酸弱碱盐，即NH₃•H₂O为弱碱，据此分析；
（2）①醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH；
②i、V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
ii、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，据此分析．

解答 解：（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH₄Cl为强酸弱碱盐，即NH₃•H₂O为弱碱．
a、溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，故溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故a正确；
b、NH₃•H₂O为弱碱，故NH₄⁺是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的单水解程度很微弱，故b正确；
c、溶液显酸性，说明NH₄Cl为强酸弱碱盐，即NH₃•H₂O为弱碱，故c正确；
d、NH₄Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H₂O电离出的c（H⁺）＞10^-7mol/L，故d错误；
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，会恰好完全反应得NH₄Cl溶液，但由于NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH＜7，故e错误．
故选abc；
（2）①醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故答案为：II；
②i、V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故离子浓度的关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
ii、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7，故答案为：＞．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．