11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4:1．在加热分解过程中.该金属元素( )A．化合价升高B．化合价降低C．化合价不变D．无法确定——青夏教育精英家教网——

11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO₂和O₂的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（　　）

化合价升高

化合价降低

化合价不变

10．某工业废水中可能含有如下离子中的若干种，铁离子，铝离子，亚铁离子，铜离子，氯离子，碳酸根离子，硝酸根离子，硫酸根离子，硅酸根离子有的离子浓度可能比较大．
（1）取少量溶液加入硫氰化钾溶液无明显变化．
（2）另取溶液，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色．
（3）向2所得的溶液中，加入氯化钡，溶液，有白色沉淀生成．
（4）向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，在所得滤液中加入，盐酸至酸性再加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成．
一定不含有的离子是Fe³⁺、CO₃^2-和SiO₃^2-，一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-和SO₄^2-．

9．孔雀石的主要成分成为Cu₂（OH）₂CO₃．某同学设计的孔雀石中冶炼铜的方案如图（假设孔雀石中杂质不溶于水的稀硫酸）
（1）反应①删除此空能观察到的现象是生成无色气体，得到蓝色溶液，有关反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）反应②加入的金属可能是Fe，有关反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

8．已知：某温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数为K₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（　　）

7．固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H₂的15倍，则固体A的摩尔质量是（　　）

6．下列含有相同元素的化合物组是（　　）

NaHCO₃、NaHSO₄

5．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	2mol/L MgCl₂溶液		B．	2.5mol/L NaCl溶液
	C．	5mol/L KCl溶液		D．	1mol/L AlCl₃溶液

4．关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠是银白色金属，密度很大
	B．	将金属钠放到水中不反应
	C．	金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
	D．	金属钠的熔点很高

3．高炉炼铁中发生的基本反应如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0
其平衡常数可表达为：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应向正反应方向进行．

2．写出下列物质的电离方程式：
（1）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

0 170384 170392 170398 170402 170408 170410 170414 170420 170422 170428 170434 170438 170440 170444 170450 170452 170458 170462 170464 170468 170470 170474 170476 170478 170479 170480 170482 170483 170484 170486 170488 170492 170494 170498 170500 170504 170510 170512 170518 170522 170524 170528 170534 170540 170542 170548 170552 170554 170560 170564 170570 170578 203614