题目内容
11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（ ）| A． | 化合价升高 | B． | 化合价降低 | C． | 化合价不变 | D． | 无法确定 |
分析 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子个数比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2和 O2的分子个数比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．
练习册系列答案
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1．下列各组物质中含有的原子个数前者多于后者的是（ ）
| A． | 相同质量的O3与O2 | B． | 相同体积的NH3与CH4 | ||
| C． | 相同质量的H2SO4与H3PO4 | D． | 分子数相同的CO2与CO |
2．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | B的转化率降低 | D． | C的体积分数增大 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子 | |
| B． | 常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子 | |
| C． | 500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子 | |
| D． | 在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子 |
6．下列含有相同元素的化合物组是（ ）
| A． | O2 O3 | B． | CO CO2 | C． | KCl AlCl3 | D． | NaHCO3、NaHSO4 |
16．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（ ）
| A． | 反应前两种酸的物质的量浓度不同 | |
| B． | 反应开始后，盐酸的H+浓度减小快 | |
| C． | 反应开始后，醋酸的H+浓度减小快 | |
| D． | 从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同 |
3．下列最易电离出H+的是（ ）
| A． | H2O | B． | CH3COOH | C． | H2CO3 | D． | C2H5OH |