某工业废水中可能含有如下离子中的若干种.铁离子.铝离子.亚铁离子.铜离子.氯离子.碳酸根离子.硝酸根离子.硫酸根离子.硅酸根离子有的离子浓度可能比较大． (1)取少量溶液加入硫氰化钾溶液无明显变化． (2)另取溶液.加入少量盐酸.有无色气体生成.该无色气体.遇空气变成红棕色． (3)向2所得的溶液中.加入氯化钡.溶液.有白色沉淀生成． (4)向2所得的溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某工业废水中可能含有如下离子中的若干种，铁离子，铝离子，亚铁离子，铜离子，氯离子，碳酸根离子，硝酸根离子，硫酸根离子，硅酸根离子有的离子浓度可能比较大．
（1）取少量溶液加入硫氰化钾溶液无明显变化．
（2）另取溶液，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色．
（3）向2所得的溶液中，加入氯化钡，溶液，有白色沉淀生成．
（4）向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，在所得滤液中加入，盐酸至酸性再加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成．
一定不含有的离子是Fe³⁺、CO₃^2-和SiO₃^2-，一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-和SO₄^2-．

分析（1）KSCN溶液遇Fe³⁺变血红色；
（2）加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色，则此气体为NO，说明溶液中含NO₃^-和还原性离子Fe²⁺，此反应中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，根据离子间能反应的则不能共存可知，CO₃^2-和SiO₃^2-不能有；
（3）由于溶液中不含CO₃^2-和SiO₃^2-，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则此沉淀为BaSO₄；
（4）由于（2）能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成；加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，说明原溶液中含Cu²⁺．据此分析．

解答解：（1）由于KSCN溶液遇Fe³⁺变血红色，故加入硫氰化钾溶液无明显变化说明原溶液中无Fe³⁺；
（2）加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色，则此气体为NO，说明溶液中含NO₃^-和还原性离子Fe²⁺（此反应中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺），根据离子间能反应的则不能共存可知，由于溶液中含Fe²⁺，则CO₃^2-和SiO₃^2-不能有；
（3）由于溶液中不含CO₃^2-和SiO₃^2-，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则此沉淀为BaSO₄，即原溶液中含SO₄^2-；
（4）由于（2）能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成，由于Al³⁺和氨水生成的Al（OH）₃是白色沉淀，可以被氢氧化铁的红褐色覆盖住，故Al³⁺的存在不能确定；过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，说明原溶液中含Cu²⁺．
综上所述，一定不含有的离子是Fe³⁺、CO₃^2-和SiO₃^2-；一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-和SO₄^2-；不能确定的是Al³⁺和Cl^-．
故答案为：Fe³⁺、CO₃^2-和SiO₃^2-；Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-和SO₄^2-．

点评本题是一道离子共存的综合性答题，应注意离子之间不能共存的情况是生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应和双水解等，难度适中．

练习册系列答案

相关题目

	A．	物质的量就是表示相关微粒的数量
	B．	物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量
	C．	气体的摩尔体积都是22.4L/mol
	D．	物质的量浓度表示单位体积的溶液中含有的该溶质的物质的量

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应Na→Na₂O→Na₂O₂中钠元素被连续氧化
	B．	1mol金属钠发生反应Na→Na₂O和发生反应Na→Na₂O₂转移电子数相等
	C．	1molCl₂与足量Fe反应转移3mol电子
	D．	将1molCl₂通入1L水中转移的电子为1mol

18．现有540g质量分数为5%的CuCl₂溶液．计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）Cl^-的数目．

5．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	2mol/L MgCl₂溶液		B．	2.5mol/L NaCl溶液
	C．	5mol/L KCl溶液		D．	1mol/L AlCl₃溶液

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比
	B．	电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质
	C．	盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（△H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关
	D．	在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果

2．取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生的NO气体的体积（标准状况），列表如下：

实验编号	合金质量（mg）	NO体积（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

若第3组实验后向反应容器内加入足量1.0mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应，使固体质量不再发生变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	硝酸的浓度为4.0mol•L^-1		B．	硝酸的浓度为1.0mol•L^-1
	C．	至少需要NaOH溶液的体积为75mL		D．	至少需要NaOH溶液的体积为85mL

13．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．
（2）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-离子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法．
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用过滤和蒸发的方法除去（在操作过程中可以加入适当试剂）．

14．把NaOH溶液和CuSO₄溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有（　　）

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