3．如图所示为4种氨基酸的结构式.则夏利叙述正确的是( )A．构成氨基酸的元素只有C.H.O.N4种B．氨基酸丙和丁的R基分别是-NH3和-CH2-COOHC．R基中可以有氨基或羧基D．组成水稻的氨基——青夏教育精英家教网——

3．如图所示为4种氨基酸的结构式，则夏利叙述正确的是（　　）

	A．	构成氨基酸的元素只有C、H、O、N4种
	B．	氨基酸丙和丁的R基分别是-NH₃和-CH₂-COOH
	C．	R基中可以有氨基或羧基
	D．	组成水稻的氨基酸包括必需氨基酸和非必需氨基酸

2．下列有关化学电源的叙述错误的是（　　）

	A．	太阳能电池是将太阳能转化为电能的一种装置
	B．	碱性锌锰电池的放电时间比酸性锌锰电池的放电时间更持久
	C．	氢氧燃料电池的负极材料不参加电极反应
	D．	铅蓄电池中的电解质是98%的硫酸

1．已知：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g），△H=-45.5kJ•mol^-1，乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1：1）．
（1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=0.07（MPa）^-1；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
（2）图中压强（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小顺序为p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．

20．下列有关气态氢化物某些性质的归纳正确的是（　　）
①H₂S、H₂Se在水中的溶解度较小，CH₄、SiH₄、C₂H₂不溶于水；
②HF最稳定、SiH₄较稳定；
③NH₃、H₂Se、H₂To能在纯氧中燃烧，常温下SiH₄能自燃；
④H₂S、HI还原性娇弱，NH₃、HBr还原性较强；
⑤H₂S、HF溶液的导电性较弱．

19．下列对乙烯分子的叙述中错误的是（　　）

	A．	乙烯分子里所有的原子在同一平面上
	B．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂，电子式为
	C．	乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°
	D．	乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计），在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，已知图中B点的位置固定，V（B）=300mL，而A点可在横坐标中自由移动．
（1）由A点到B点发生的离子方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）原溶液的物质的量浓度为3mol•L^-1．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯酚溶液、乙烷、乙烯、乙醇、溴苯4种物质可用溴水一次鉴别
	B．	CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四种溶液可用新制Cu（OH）₂一次鉴别
	C．	除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤
	D．	KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

16．下列变化中，一定伴随着化学变化的是（　　）

	A．	加热碘，收集到紫黑色固体
	B．	将NaCl固体溶于水后离子键被破坏
	C．	将CCl₄加入溴水中，观察到CCl₄成橙色
	D．	将H₂O₂滴加在MnO₂中，可收集到无色气体

15．下列分子构型是直线型的为（　　）

C₂H₆

C₂H₄

C₂H₂

14．将等物质的量A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2（g），经反应5min后．测D的浓度为0.5mol/L，A，B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min ），则x的值为（　　）

0 170235 170243 170249 170253 170259 170261 170265 170271 170273 170279 170285 170289 170291 170295 170301 170303 170309 170313 170315 170319 170321 170325 170327 170329 170330 170331 170333 170334 170335 170337 170339 170343 170345 170349 170351 170355 170361 170363 170369 170373 170375 170379 170385 170391 170393 170399 170403 170405 170411 170415 170421 170429 203614